Классифицировать реакции и составлять электронный баланс ОВР с расстановкой коэффициентов.
Классификация реакций и метод электронного баланса
Классификация реакций и метод электронного баланса
Химические реакции классифицируют по нескольким признакам. По числу и составу реагентов и продуктов: реакции соединения (A + B → AB), разложения (AB → A + B), замещения (A + BC → AC + B) и обмена (AB + CD → AD + CB). По тепловому эффекту: экзотермические (выделяют теплоту) и эндотермические (поглощают теплоту). По изменению степени окисления (СО): окислительно-восстановительные реакции (ОВР) и реакции без изменения СО. По обратимости: обратимые (идут в обе стороны) и необратимые. По участию катализатора: каталитические и некаталитические.
В ОВР окислитель принимает электроны (его СО понижается), а восстановитель отдаёт электроны (его СО повышается). Типичные окислители: KMnO₄, K₂Cr₂O₇, HNO₃, конц. H₂SO₄, O₂, Cl₂. Типичные восстановители: металлы, H₂, C, CO, H₂S.
Метод электронного баланса: число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. Пример: Cu + 4HNO₃(конц) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O. Cu⁰ − 2e⁻ → Cu²⁺ (восстановитель, окисляется); N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ (окислитель, восстанавливается). Чтобы уравнять: 1 атом Cu отдаёт 2e⁻, а каждый N принимает 1e⁻ → нужно 2 атома N. Коэффициенты: 1 Cu и 2 NO₂, затем дорасставляем остальное: 4 HNO₃ и 2 H₂O.
Lesson notes
Классификация реакций и метод электронного баланса
Химические реакции классифицируют по нескольким признакам. По числу и составу реагентов и продуктов: реакции соединения (A + B → AB), разложения (AB → A + B), замещения (A + BC → AC + B) и обмена (AB + CD → AD + CB). По тепловому эффекту: экзотермические (выделяют теплоту) и эндотермические (поглощают теплоту). По изменению степени окисления (СО): окислительно-восстановительные реакции (ОВР) и реакции без изменения СО. По обратимости: обратимые (идут в обе стороны) и необратимые. По участию катализатора: каталитические и некаталитические.
В ОВР окислитель принимает электроны (его СО понижается), а восстановитель отдаёт электроны (его СО повышается). Типичные окислители: KMnO₄, K₂Cr₂O₇, HNO₃, конц. H₂SO₄, O₂, Cl₂. Типичные восстановители: металлы, H₂, C, CO, H₂S.
Метод электронного баланса: число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. Пример: Cu + 4HNO₃(конц) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O. Cu⁰ − 2e⁻ → Cu²⁺ (восстановитель, окисляется); N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ (окислитель, восстанавливается). Чтобы уравнять: 1 атом Cu отдаёт 2e⁻, а каждый N принимает 1e⁻ → нужно 2 атома N. Коэффициенты: 1 Cu и 2 NO₂, затем дорасставляем остальное: 4 HNO₃ и 2 H₂O.