Сравнивать атомные радиусы, электроотрицательность, металлические и кислотно-основные свойства по положению в ПСХЭ.
Закономерности изменения свойств в ПСХЭ
Периодический закон и изменение свойств элементов
Периодический закон Менделеева: свойства элементов периодически повторяются с ростом заряда ядра атома. Все закономерности объясняются через строение атома.
По периоду слева направо: заряд ядра растёт, число уровней не меняется, поэтому ядро сильнее притягивает электроны — атомный радиус уменьшается, электроотрицательность (ЭО) растёт, неметаллические свойства усиливаются, а металлические ослабевают. По группе сверху вниз: растёт число уровней, внешние электроны дальше от ядра — атомный радиус увеличивается, ЭО падает, металлические свойства усиливаются.
Высшая степень окисления элемента (для большинства) совпадает с номером группы. Низшая степень окисления для неметаллов = номер группы − 8. Например, для серы (VI группа): высшая +6, низшая −2.
Высшие оксиды и гидроксиды: в периоде слева направо характер меняется от основного (Na₂O — основной оксид, NaOH — основание) через амфотерный (Al₂O₃, Al(OH)₃) к кислотному (SO₃ → H₂SO₄). Сила кислот высших оксидов в периоде растёт: H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄. В группе сила кислородных кислот уменьшается сверху вниз (HClO₄ > HBrO₄ > HIO₄), а сила бескислородных кислот — увеличивается (HF < HCl < HBr < HI).
Lesson notes
Периодический закон и изменение свойств элементов
Периодический закон Менделеева: свойства элементов периодически повторяются с ростом заряда ядра атома. Все закономерности объясняются через строение атома.
По периоду слева направо: заряд ядра растёт, число уровней не меняется, поэтому ядро сильнее притягивает электроны — атомный радиус уменьшается, электроотрицательность (ЭО) растёт, неметаллические свойства усиливаются, а металлические ослабевают. По группе сверху вниз: растёт число уровней, внешние электроны дальше от ядра — атомный радиус увеличивается, ЭО падает, металлические свойства усиливаются.
Высшая степень окисления элемента (для большинства) совпадает с номером группы. Низшая степень окисления для неметаллов = номер группы − 8. Например, для серы (VI группа): высшая +6, низшая −2.
Высшие оксиды и гидроксиды: в периоде слева направо характер меняется от основного (Na₂O — основной оксид, NaOH — основание) через амфотерный (Al₂O₃, Al(OH)₃) к кислотному (SO₃ → H₂SO₄). Сила кислот высших оксидов в периоде растёт: H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄. В группе сила кислородных кислот уменьшается сверху вниз (HClO₄ > HBrO₄ > HIO₄), а сила бескислородных кислот — увеличивается (HF < HCl < HBr < HI).