Определять вид химической связи, степень окисления элементов и тип кристаллической решётки вещества.
Виды связи, степени окисления и типы решёток
Химическая связь, степень окисления и кристаллические решётки
Вид химической связи определяется по разности электроотрицательностей (ΔЭО) и составу: ΔЭО = 0 между одинаковыми атомами → ковалентная неполярная (N₂, Cl₂); ΔЭО мало (до ~1,7) → ковалентная полярная (HCl, H₂O); ΔЭО > ~1,7 (металл + неметалл) → ионная (NaCl, KBr); металлическая связь — в металлах и сплавах (Cu, Fe); водородная — между молекулами, содержащими O–H, N–H, F–H (вода, спирты, аммиак).
Степень окисления (с.о.) рассчитывается по правилам: сумма с.о. всех атомов в нейтральной молекуле = 0, в ионе = заряду иона. Водород обычно +1 (исключение: гидриды металлов, например NaH — H имеет −1). Кислород обычно −2 (исключения: пероксиды H₂O₂, Na₂O₂ — О имеет −1; фторид кислорода OF₂ — О имеет +2). Пример: в H₂SO₄ → 2(+1) + x + 4(−2) = 0 → x = +6; в KMnO₄ → +1 + x + 4(−2) = 0 → x = +7.
Типы кристаллических решёток и их свойства: ионная (NaCl, KNO₃) — высокая температура плавления, хрупкость, проводимость в расплаве/растворе; атомная (алмаз C, SiO₂) — очень высокая тпл, твёрдость, не проводит ток; молекулярная (CO₂, H₂O(лёд), I₂) — низкая тпл, летучесть; металлическая (Cu, Fe, Al) — высокая тпл, пластичность, электропроводность в твёрдом состоянии.
Lesson notes
Химическая связь, степень окисления и кристаллические решётки
Вид химической связи определяется по разности электроотрицательностей (ΔЭО) и составу: ΔЭО = 0 между одинаковыми атомами → ковалентная неполярная (N₂, Cl₂); ΔЭО мало (до ~1,7) → ковалентная полярная (HCl, H₂O); ΔЭО > ~1,7 (металл + неметалл) → ионная (NaCl, KBr); металлическая связь — в металлах и сплавах (Cu, Fe); водородная — между молекулами, содержащими O–H, N–H, F–H (вода, спирты, аммиак).
Степень окисления (с.о.) рассчитывается по правилам: сумма с.о. всех атомов в нейтральной молекуле = 0, в ионе = заряду иона. Водород обычно +1 (исключение: гидриды металлов, например NaH — H имеет −1). Кислород обычно −2 (исключения: пероксиды H₂O₂, Na₂O₂ — О имеет −1; фторид кислорода OF₂ — О имеет +2). Пример: в H₂SO₄ → 2(+1) + x + 4(−2) = 0 → x = +6; в KMnO₄ → +1 + x + 4(−2) = 0 → x = +7.
Типы кристаллических решёток и их свойства: ионная (NaCl, KNO₃) — высокая температура плавления, хрупкость, проводимость в расплаве/растворе; атомная (алмаз C, SiO₂) — очень высокая тпл, твёрдость, не проводит ток; молекулярная (CO₂, H₂O(лёд), I₂) — низкая тпл, летучесть; металлическая (Cu, Fe, Al) — высокая тпл, пластичность, электропроводность в твёрдом состоянии.