Задание 20 (электронный баланс) и задание 21 (цепочка превращений)

Задание 20 (3 балла) посвящено методу электронного баланса. Алгоритм: 1) по схеме реакции определите степени окисления (СО) каждого элемента до и после реакции; 2) выделите атомы, изменившие СО, и составьте электронный баланс — полуреакции вида «атом + e⁻ → атом» с указанием числа принятых/отданных электронов; 3) уравняйте суммарный обмен электронов (подберите множители); 4) перенесите коэффициенты в уравнение реакции; 5) укажите окислитель и восстановитель. Пример: Mg + 2H₂SO₄(конц.) → MgSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O. Здесь концентрированная серная кислота играет двойную роль: один моль H₂SO₄ восстанавливается до SO₂ (выступает окислителем), а второй моль идёт на образование соли MgSO₄ (среда). Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺ (восстановитель, окисляется); S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ (окислитель, восстанавливается). Обмен 2е : 2е — множители 1 и 1; в молекулярном уравнении коэффициент перед H₂SO₄ равен 2, потому что вторая молекула кислоты не меняет СО и связывает магний в соль. Задание 21 (3 балла) — цепочка превращений. Дана схема вида A → B → C → D (например Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO), нужно записать молекулярные уравнения каждого перехода с верными коэффициентами и указать условия (↓ для осадка, ↑ для газа, t° и т. п.). За каждое верно написанное и уравненное уравнение — 1 балл. Если уравнение написано, но с ошибкой в коэффициентах — балл не засчитывается. Обязательно учитывайте, что некоторые вещества получаются в виде осадка или газа: это нужно пометить стрелкой. Ключевые слова для проверки своей работы по заданию 20: СО расставлены; полуреакции записаны верно; число электронов сходится; коэффициенты расставлены в уравнении; окислитель и восстановитель указаны. По заданию 21: все три уравнения записаны; реагенты химически верны; коэффициенты правильные; обозначены осадки и газы.