Выстраивать генетические цепочки превращений и характеризовать свойства металлов и неметаллов.
Генетические ряды и свойства металлов и неметаллов
Генетическая связь между классами веществ
Генетический ряд металла показывает последовательность превращений: металл → основной оксид → основание (гидроксид) → соль. Например: Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃. Каждое следующее вещество получается из предыдущего: Ca + O₂ → CaO; CaO + H₂O → Ca(OH)₂; Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O.
Генетический ряд неметалла: неметалл → кислотный оксид → кислота → соль. Например: S → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄. Реакции: S + O₂ → SO₂ (при горении); 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ (кат.); SO₃ + H₂O → H₂SO₄; H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.
Металлы взаимодействуют с кислородом (большинство), водой (щелочные и щелочноземельные активно), кислотами (металлы до водорода в ряду напряжений вытесняют H₂), солями (более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu). Амфотерные металлы (Al, Zn) реагируют и с кислотами, и со щелочами. В РАСТВОРЕ щёлочи образуется комплексный тетрагидроксоалюминат: 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑ (запись согласована с уроком 1 этого юнита: Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]). Безводный алюминат NaAlO₂ получается только при СПЛАВЛЕНИИ (прокаливании со щёлочью), а не в водном растворе.
Среди неметаллов особую роль играют галогены (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) — окислители, реагируют с металлами, водородом и другими неметаллами. Сера образует SO₂ и SO₃; азот — NO, NO₂, N₂O₅ → HNO₃; фосфор — P₂O₅ → H₃PO₄; углерод — CO₂ → H₂CO₃; кремний — SiO₂ → H₂SiO₃ (осадок, реагирует только с HF и щелочами).
Lesson notes
Генетическая связь между классами веществ
Генетический ряд металла показывает последовательность превращений: металл → основной оксид → основание (гидроксид) → соль. Например: Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃. Каждое следующее вещество получается из предыдущего: Ca + O₂ → CaO; CaO + H₂O → Ca(OH)₂; Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O.
Генетический ряд неметалла: неметалл → кислотный оксид → кислота → соль. Например: S → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄. Реакции: S + O₂ → SO₂ (при горении); 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ (кат.); SO₃ + H₂O → H₂SO₄; H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.
Металлы взаимодействуют с кислородом (большинство), водой (щелочные и щелочноземельные активно), кислотами (металлы до водорода в ряду напряжений вытесняют H₂), солями (более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu). Амфотерные металлы (Al, Zn) реагируют и с кислотами, и со щелочами. В РАСТВОРЕ щёлочи образуется комплексный тетрагидроксоалюминат: 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑ (запись согласована с уроком 1 этого юнита: Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]). Безводный алюминат NaAlO₂ получается только при СПЛАВЛЕНИИ (прокаливании со щёлочью), а не в водном растворе.
Среди неметаллов особую роль играют галогены (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) — окислители, реагируют с металлами, водородом и другими неметаллами. Сера образует SO₂ и SO₃; азот — NO, NO₂, N₂O₅ → HNO₃; фосфор — P₂O₅ → H₃PO₄; углерод — CO₂ → H₂CO₃; кремний — SiO₂ → H₂SiO₃ (осадок, реагирует только с HF и щелочами).