Определять окислитель и восстановитель и составлять электронный баланс ОВР.
ОВР: цинк и соляная кислота
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
Реакция цинка с соляной кислотой — классический пример ОВР и реакции замещения: цинк отдаёт 2 электрона (восстановитель), а два иона H⁺ принимают по 1 электрону (окислитель), образуя молекулярный водород.
Lesson notes
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — реакции, в которых изменяются степени окисления (СО) элементов. Окислитель принимает электроны, его СО понижается, а сам он восстанавливается. Восстановитель отдаёт электроны, его СО повышается, а сам он окисляется. Запомни: «ОВ» — окислитель восстанавливается; «ВО» — восстановитель окисляется.
Пример: 2Na⁰ + Cl₂⁰ → 2Na⁺Cl⁻. Na⁰ − 1e⁻ → Na⁺ (СО повысилась: 0 → +1) — натрий восстановитель. Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ (СО понизилась: 0 → −1) — хлор окислитель.
Алгоритм электронного баланса: 1) расставить СО всем элементам; 2) найти элементы, изменившие СО; 3) записать полуреакции: отдача e⁻ (восстановитель) и принятие e⁻ (окислитель); 4) уравнять число отданных и принятых электронов, подобрав множители; 5) перенести коэффициенты в молекулярное уравнение.
Пример с балансом: Fe⁰ + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu⁰. Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺ | ×1; Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ | ×1. Оба процесса задействуют 2 электрона — баланс сходится. Коэффициенты: все по 1. Это задание 20 ОГЭ.