Предсказывать продукты типовых реакций оксидов, кислот, оснований и солей.
Реакция нейтрализации
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
Нейтрализация — реакция кислоты с основанием, дающая соль и воду; именно это уравнение — H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O — наиболее часто встречается в заданиях ОГЭ.
Lesson notes
Реакции оксидов, кислот, оснований и солей
Кислотный оксид + вода → кислота: SO₃ + H₂O → H₂SO₄; CO₂ + H₂O → H₂CO₃. Основный оксид активного металла + вода → щёлочь: Na₂O + H₂O → 2NaOH; CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Кислотный и основный оксиды реагируют друг с другом: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O; CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.
Реакция нейтрализации (кислота + основание → соль + вода): H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O; H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O (выпадает белый осадок сульфата бария). Металлы, стоящие до водорода в ряду активности, реагируют с разбавленными кислотами: Fe + H₂SO₄(разб.) → FeSO₄ + H₂↑. Медь с разбавленной серной кислотой не реагирует.
Амфотерные оксиды и гидроксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O; Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O; Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O; Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]. Реакции солей протекают, если образуется осадок, газ или слабый электролит: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑; CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄; BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl.