Определять тип химической связи и расставлять степени окисления в соединениях.
Структура молекулы воды
H₂O: пример ковалентной полярной связи
Вода — классический пример ковалентной полярной связи: два атома водорода соединены с кислородом, электронные пары смещены к более электроотрицательному атому O.
Lesson notes
Четыре типа связи и правила степени окисления
Ковалентная неполярная связь — между атомами одного неметалла (одинаковая электроотрицательность). Примеры: H₂, O₂, N₂, Cl₂, P₄, S₈. Электронная пара делится поровну.
Ковалентная полярная связь — между атомами разных неметаллов. Примеры: HCl, H₂O, NH₃, CO₂, HF. Электронная пара смещена к более электроотрицательному атому.
Ионная связь — между металлом и неметаллом: металл отдаёт электроны → катион, неметалл принимает → анион. Примеры: NaCl, CaO, MgO, KBr, AlCl₃.
Металлическая связь — в металлах и сплавах. «Электронный газ» удерживает ионы металла в кристаллической решётке. Примеры: Na, Fe, Cu, Al.
Валентность и формулы: чтобы составить формулу, нужно найти наименьшее кратное (НКМ) валентностей и разделить на каждую. Al(III) + O(II): НКМ(3,2)=6; Al: 6÷3=2 атома, O: 6÷2=3 атома → Al₂O₃. Ca(II) + F(I): НКМ(2,1)=2; Ca: 2÷2=1, F: 2÷1=2 → CaF₂.
Степень окисления (СО): в простом веществе = 0; кислород обычно −2 (кроме пероксидов и F₂O); водород обычно +1 (кроме гидридов металлов); сумма СО всех атомов в молекуле = 0, в ионе = заряду иона. Пример: H₂SO₄ — водород +1 (×2=+2), кислород −2 (×4=−8), сумма должна быть 0: +2 + x + (−8) = 0, x = +6. Сера = +6. HNO₃: водород +1, кислород −2 (×3=−6): +1 + x − 6 = 0, x = +5. Азот = +5.