Классифицировать реакции по типу и распознавать признаки их протекания.
Типы реакций и признаки их протекания
Типы химических реакций
Химические реакции делят на четыре основных типа. Реакции соединения — два или более веществ образуют одно: CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Реакции разложения — одно вещество распадается на несколько: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑; CaCO₃ → CaO + CO₂↑. Реакции замещения — атомы одного элемента вытесняют атомы другого: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑; Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Реакции обмена — два соединения обмениваются составными частями: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl.
По тепловому эффекту реакции бывают экзотермические (выделяют теплоту, например горение) и эндотермические (поглощают теплоту, например разложение CaCO₃ при нагревании).
Признаки протекания реакции: выпадение осадка (↓), выделение газа (↑), изменение цвета раствора, выделение или поглощение теплоты, появление запаха.
Закон сохранения массы: сумма масс исходных веществ равна сумме масс продуктов. Поэтому число атомов каждого элемента слева от стрелки должно равняться числу атомов справа. Коэффициенты подбирают методом подбора: начинают с наиболее сложного элемента, затем уравнивают остальные, в конце проверяют кислород и водород.
Lesson notes
Типы химических реакций
Химические реакции делят на четыре основных типа. Реакции соединения — два или более веществ образуют одно: CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Реакции разложения — одно вещество распадается на несколько: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑; CaCO₃ → CaO + CO₂↑. Реакции замещения — атомы одного элемента вытесняют атомы другого: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑; Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Реакции обмена — два соединения обмениваются составными частями: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl.
По тепловому эффекту реакции бывают экзотермические (выделяют теплоту, например горение) и эндотермические (поглощают теплоту, например разложение CaCO₃ при нагревании).
Признаки протекания реакции: выпадение осадка (↓), выделение газа (↑), изменение цвета раствора, выделение или поглощение теплоты, появление запаха.
Закон сохранения массы: сумма масс исходных веществ равна сумме масс продуктов. Поэтому число атомов каждого элемента слева от стрелки должно равняться числу атомов справа. Коэффициенты подбирают методом подбора: начинают с наиболее сложного элемента, затем уравнивают остальные, в конце проверяют кислород и водород.