Связывать положение элемента в Периодической системе с его свойствами.
Периодический закон и закономерности в таблице
Как работает Периодическая система
Периодический закон (Д. И. Менделеев, 1869): свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов. Чем больше Z — тем периодически повторяются похожие свойства.
Период — горизонтальный ряд. Номер периода = число электронных слоёв. Группа — вертикальный столбец. Главная подгруппа (А) — элементы, у которых заполняется внешний уровень; побочная подгруппа (Б) — переходные металлы, заполняется предвнешний уровень. Номер главной группы = число электронов на внешнем слое.
Закономерности в периоде (слева направо): заряд ядра Z увеличивается; радиус атома уменьшается (ядро сильнее притягивает электроны); электроотрицательность растёт; металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются. Пример: Na → Mg → Al → Si → P → S → Cl — от активного металла к активному неметаллу.
Закономерности в группе (сверху вниз): число электронных слоёв и радиус атома увеличиваются; металлические свойства усиливаются; электроотрицательность убывает. Пример: Li → Na → K → Rb — металлические свойства нарастают.
Высшая валентность по кислороду равна номеру группы (кроме F и O). Характер высшего оксида: у металлов — основный (Na₂O, CaO), у Al и Zn — амфотерный (Al₂O₃, ZnO), у неметаллов — кислотный (SO₃, N₂O₅, CO₂).
Lesson notes
Как работает Периодическая система
Периодический закон (Д. И. Менделеев, 1869): свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов. Чем больше Z — тем периодически повторяются похожие свойства.
Период — горизонтальный ряд. Номер периода = число электронных слоёв. Группа — вертикальный столбец. Главная подгруппа (А) — элементы, у которых заполняется внешний уровень; побочная подгруппа (Б) — переходные металлы, заполняется предвнешний уровень. Номер главной группы = число электронов на внешнем слое.
Закономерности в периоде (слева направо): заряд ядра Z увеличивается; радиус атома уменьшается (ядро сильнее притягивает электроны); электроотрицательность растёт; металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются. Пример: Na → Mg → Al → Si → P → S → Cl — от активного металла к активному неметаллу.
Закономерности в группе (сверху вниз): число электронных слоёв и радиус атома увеличиваются; металлические свойства усиливаются; электроотрицательность убывает. Пример: Li → Na → K → Rb — металлические свойства нарастают.
Высшая валентность по кислороду равна номеру группы (кроме F и O). Характер высшего оксида: у металлов — основный (Na₂O, CaO), у Al и Zn — амфотерный (Al₂O₃, ZnO), у неметаллов — кислотный (SO₃, N₂O₅, CO₂).