Писать ионные уравнения реакций обмена и определять характер среды при гидролизе солей.
Диссоциация, ионный обмен и гидролиз
Диссоциация, ионный обмен и гидролиз
Электролиты диссоциируют в воде на ионы. Сильные электролиты (сильные кислоты: HCl, H₂SO₄, HNO₃; щёлочи: NaOH, KOH; большинство растворимых солей) диссоциируют полностью. Слабые электролиты (слабые кислоты: H₂CO₃, H₂S, CH₃COOH; слабые основания: NH₃·H₂O; вода) диссоциируют частично и записываются в молекулярной форме в ионных уравнениях.
Реакции ионного обмена протекают до конца, если образуются: осадок (↓), газ (↑) или слабый электролит (вода H₂O или слабая кислота/основание). Полное ионное уравнение записывают, раскладывая сильные электролиты на ионы; в сокращённом ионном уравнении исключают ионы-спектаторы — незадействованные ионы, которые не входят в итоговую реакцию.
Гидролиз солей — взаимодействие ионов соли с водой. Соль слабой кислоты и сильного основания (Na₂CO₃) гидролизуется по аниону → щелочная среда (pH > 7). Соль сильной кислоты и слабого основания (AlCl₃) гидролизуется по катиону → кислая среда (pH < 7). Соль сильной кислоты и сильного основания (NaCl) не гидролизуется → нейтральная среда (pH = 7). Уравнение гидролиза Al³⁺ по первой ступени: Al³⁺ + H₂O ⇌ AlOH²⁺ + H⁺.
Lesson notes
Диссоциация, ионный обмен и гидролиз
Электролиты диссоциируют в воде на ионы. Сильные электролиты (сильные кислоты: HCl, H₂SO₄, HNO₃; щёлочи: NaOH, KOH; большинство растворимых солей) диссоциируют полностью. Слабые электролиты (слабые кислоты: H₂CO₃, H₂S, CH₃COOH; слабые основания: NH₃·H₂O; вода) диссоциируют частично и записываются в молекулярной форме в ионных уравнениях.
Реакции ионного обмена протекают до конца, если образуются: осадок (↓), газ (↑) или слабый электролит (вода H₂O или слабая кислота/основание). Полное ионное уравнение записывают, раскладывая сильные электролиты на ионы; в сокращённом ионном уравнении исключают ионы-спектаторы — незадействованные ионы, которые не входят в итоговую реакцию.
Гидролиз солей — взаимодействие ионов соли с водой. Соль слабой кислоты и сильного основания (Na₂CO₃) гидролизуется по аниону → щелочная среда (pH > 7). Соль сильной кислоты и слабого основания (AlCl₃) гидролизуется по катиону → кислая среда (pH < 7). Соль сильной кислоты и сильного основания (NaCl) не гидролизуется → нейтральная среда (pH = 7). Уравнение гидролиза Al³⁺ по первой ступени: Al³⁺ + H₂O ⇌ AlOH²⁺ + H⁺.