Распознавать катионы, анионы и газы по характерным качественным реакциям и признакам.
Качественные реакции в неорганической химии
Распознавание ионов, газов и окрашивание пламени
Качественные реакции позволяют определить состав вещества по характерным признакам: образованию осадка, выделению газа, изменению цвета. Катионы определяют следующими реактивами: Fe²⁺ — раствор NaOH (осадок Fe(OH)₂ зелёного цвета) или K₃[Fe(CN)₆] (синий осадок); Fe³⁺ — NaOH (Fe(OH)₃ — бурый осадок) или роданид-ион SCN⁻ (кроваво-красное окрашивание); Cu²⁺ — NaOH (Cu(OH)₂ — голубой осадок); NH₄⁺ — щёлочь при нагревании (выделяется NH₃ с резким запахом, синеет влажная лакмусовая бумага); Ba²⁺ — H₂SO₄ или сульфат-ион (BaSO₄ — белый осадок, нерастворимый в кислотах); Ag⁺ — хлорид-ион (AgCl — белый творожистый осадок, не растворимый в HNO₃).
Анионы: Cl⁻ — AgNO₃ (AgCl — белый осадок); Br⁻ — AgNO₃ (AgBr — светло-жёлтый осадок); I⁻ — AgNO₃ (AgI — жёлтый осадок); SO₄²⁻ — Ba²⁺ или BaCl₂ (BaSO₄ — белый осадок, нерастворимый в кислотах); CO₃²⁻ — кислота (выделяется CO₂ — бесцветный газ, мутит известковую воду); PO₄³⁻ — AgNO₃ (Ag₃PO₄ — жёлтый осадок).
Газы: H₂ — горит синим пламенем, смесь с воздухом взрывоопасна; O₂ — раздувает тлеющую лучинку; CO₂ — мутит известковую воду Ca(OH)₂; NH₃ — резкий запах, синеет влажная лакмусовая бумага, реагирует с HCl (белый дым NH₄Cl); SO₂ — резкий запах, обесцвечивает бромную воду; Cl₂ — жёлто-зелёный цвет, резкий запах, обесцвечивает влажную лакмусовую бумагу.
Окрашивание пламени: Na — жёлтое; K — фиолетовое; Ca — кирпично-красное; Li — карминово-красное; Cu — зелёное.
Lesson notes
Распознавание ионов, газов и окрашивание пламени
Качественные реакции позволяют определить состав вещества по характерным признакам: образованию осадка, выделению газа, изменению цвета. Катионы определяют следующими реактивами: Fe²⁺ — раствор NaOH (осадок Fe(OH)₂ зелёного цвета) или K₃[Fe(CN)₆] (синий осадок); Fe³⁺ — NaOH (Fe(OH)₃ — бурый осадок) или роданид-ион SCN⁻ (кроваво-красное окрашивание); Cu²⁺ — NaOH (Cu(OH)₂ — голубой осадок); NH₄⁺ — щёлочь при нагревании (выделяется NH₃ с резким запахом, синеет влажная лакмусовая бумага); Ba²⁺ — H₂SO₄ или сульфат-ион (BaSO₄ — белый осадок, нерастворимый в кислотах); Ag⁺ — хлорид-ион (AgCl — белый творожистый осадок, не растворимый в HNO₃).
Анионы: Cl⁻ — AgNO₃ (AgCl — белый осадок); Br⁻ — AgNO₃ (AgBr — светло-жёлтый осадок); I⁻ — AgNO₃ (AgI — жёлтый осадок); SO₄²⁻ — Ba²⁺ или BaCl₂ (BaSO₄ — белый осадок, нерастворимый в кислотах); CO₃²⁻ — кислота (выделяется CO₂ — бесцветный газ, мутит известковую воду); PO₄³⁻ — AgNO₃ (Ag₃PO₄ — жёлтый осадок).
Газы: H₂ — горит синим пламенем, смесь с воздухом взрывоопасна; O₂ — раздувает тлеющую лучинку; CO₂ — мутит известковую воду Ca(OH)₂; NH₃ — резкий запах, синеет влажная лакмусовая бумага, реагирует с HCl (белый дым NH₄Cl); SO₂ — резкий запах, обесцвечивает бромную воду; Cl₂ — жёлто-зелёный цвет, резкий запах, обесцвечивает влажную лакмусовую бумагу.
Окрашивание пламени: Na — жёлтое; K — фиолетовое; Ca — кирпично-красное; Li — карминово-красное; Cu — зелёное.