Решать задачи на массовую долю, концентрацию растворов и расчёты по уравнениям реакций.
Массовая доля, растворы и стехиометрия
Ключевые формулы расчётных задач
Массовая доля — это отношение массы части к массе целого: ω = m(вещества) / m(раствора или смеси) · 100%. Например, в 200 г раствора растворено 40 г NaCl: ω(NaCl) = 40/200 · 100% = 20%. Обратная задача: m(вещества) = ω · m(раствора) / 100.
При разбавлении или смешивании растворов масса растворённого вещества сохраняется. Это «правило баланса массы»: m₁·ω₁ + m₂·ω₂ = (m₁ + m₂)·ω_смеси. «Правило креста» — графический способ получить то же самое: на оси рисуют ω₁ и ω₂, в центре — желаемую ωс, крест-накрест вычитают → получают соотношение масс растворов.
Расчёты по уравнению реакции строятся через молярное количество: n = m/M (моль = г / г·моль⁻¹) или n = V/22,4 для газов при н.у. Стехиометрические коэффициенты показывают, в каком отношении молей реагируют вещества. Алгоритм: 1) записать уравнение с коэффициентами; 2) найти n данного вещества; 3) через коэффициенты — n искомого; 4) пересчитать в граммы или литры.
Задачи на избыток/недостаток: найти n обоих реагентов, определить, какого не хватает (реагент в недостатке), и вести расчёт именно по нему. Выход продукта: η = m(практ.) / m(теор.) · 100%; если выход задан — m(практ.) = m(теор.) · η / 100. Примесь снижает «полезную» массу реагента: m(чист.) = m(вещества) · (100 − ω_примеси) / 100.
Lesson notes
Ключевые формулы расчётных задач
Массовая доля — это отношение массы части к массе целого: ω = m(вещества) / m(раствора или смеси) · 100%. Например, в 200 г раствора растворено 40 г NaCl: ω(NaCl) = 40/200 · 100% = 20%. Обратная задача: m(вещества) = ω · m(раствора) / 100.
При разбавлении или смешивании растворов масса растворённого вещества сохраняется. Это «правило баланса массы»: m₁·ω₁ + m₂·ω₂ = (m₁ + m₂)·ω_смеси. «Правило креста» — графический способ получить то же самое: на оси рисуют ω₁ и ω₂, в центре — желаемую ωс, крест-накрест вычитают → получают соотношение масс растворов.
Расчёты по уравнению реакции строятся через молярное количество: n = m/M (моль = г / г·моль⁻¹) или n = V/22,4 для газов при н.у. Стехиометрические коэффициенты показывают, в каком отношении молей реагируют вещества. Алгоритм: 1) записать уравнение с коэффициентами; 2) найти n данного вещества; 3) через коэффициенты — n искомого; 4) пересчитать в граммы или литры.
Задачи на избыток/недостаток: найти n обоих реагентов, определить, какого не хватает (реагент в недостатке), и вести расчёт именно по нему. Выход продукта: η = m(практ.) / m(теор.) · 100%; если выход задан — m(практ.) = m(теор.) · η / 100. Примесь снижает «полезную» массу реагента: m(чист.) = m(вещества) · (100 − ω_примеси) / 100.