Предсказывать влияние условий на скорость и равновесие и определять продукты электролиза.
Скорость реакции, равновесие и электролиз
Скорость реакции, равновесие и электролиз
Скорость химической реакции зависит от: концентрации реагентов (чем выше — тем быстрее), температуры (правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 °C скорость возрастает в 2–4 раза), площади поверхности соприкосновения (для гетерогенных реакций) и катализатора (ускоряет реакцию, не расходуясь).
Химическое равновесие — состояние, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной. Принцип Ле Шателье: если на систему в равновесии оказать воздействие, равновесие сместится так, чтобы ослабить это воздействие. Увеличение концентрации реагентов смещает равновесие вправо; повышение давления — в сторону меньшего числа молей газа; повышение температуры — в сторону эндотермической реакции.
Электролиз — разложение вещества постоянным электрическим током. На катоде (−) идёт восстановление: сначала разряжаются катионы металлов, стоящих в ряду напряжений правее водорода; если металл стоит левее — выделяется H₂ (из воды или кислоты). На аноде (+) идёт окисление: если анион — галогенид (Cl⁻, Br⁻, I⁻), выделяется галоген; иначе окисляется вода с выделением O₂. При электролизе расплава разряжаются ионы самого вещества. Пример: электролиз раствора CuSO₄ — на катоде выделяется Cu, на аноде — O₂; электролиз раствора NaCl — на катоде H₂, на аноде Cl₂.
Lesson notes
Скорость реакции, равновесие и электролиз
Скорость химической реакции зависит от: концентрации реагентов (чем выше — тем быстрее), температуры (правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 °C скорость возрастает в 2–4 раза), площади поверхности соприкосновения (для гетерогенных реакций) и катализатора (ускоряет реакцию, не расходуясь).
Химическое равновесие — состояние, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной. Принцип Ле Шателье: если на систему в равновесии оказать воздействие, равновесие сместится так, чтобы ослабить это воздействие. Увеличение концентрации реагентов смещает равновесие вправо; повышение давления — в сторону меньшего числа молей газа; повышение температуры — в сторону эндотермической реакции.
Электролиз — разложение вещества постоянным электрическим током. На катоде (−) идёт восстановление: сначала разряжаются катионы металлов, стоящих в ряду напряжений правее водорода; если металл стоит левее — выделяется H₂ (из воды или кислоты). На аноде (+) идёт окисление: если анион — галогенид (Cl⁻, Br⁻, I⁻), выделяется галоген; иначе окисляется вода с выделением O₂. При электролизе расплава разряжаются ионы самого вещества. Пример: электролиз раствора CuSO₄ — на катоде выделяется Cu, на аноде — O₂; электролиз раствора NaCl — на катоде H₂, на аноде Cl₂.