Классифицировать неорганические вещества и предсказывать их химические свойства.
Схема: классы неорганических веществ
Четыре основных класса
Неорганические вещества делят на четыре основных класса: оксиды, основания, кислоты и соли. У каждого класса свои характерные свойства и реакции.
Lesson notes
Оксиды, основания, кислоты, соли: классификация и свойства
Неорганические вещества делятся на несколько классов. Оксиды — соединения элемента с кислородом. Основные оксиды (Na₂O, CaO, CuO) соответствуют основаниям и реагируют с кислотами и кислотными оксидами. Кислотные оксиды (SO₃, CO₂, P₂O₅) соответствуют кислотам и реагируют с основаниями и основными оксидами. Амфотерные оксиды (Al₂O₃, ZnO) реагируют и с кислотами, и со щелочами. Несолеобразующие оксиды (CO, NO, N₂O) не образуют солей.
Основания — гидроксиды металлов. Щёлочи (NaOH, KOH, Ca(OH)₂) хорошо растворимы и реагируют с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными гидроксидами и некоторыми неметаллами. Нерастворимые основания (Cu(OH)₂, Fe(OH)₃) реагируют только с кислотами и разлагаются при нагревании. Амфотерные гидроксиды (Al(OH)₃, Zn(OH)₂) проявляют свойства и кислоты, и основания: Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O; Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄].
Кислоты реагируют с металлами (только стоящими до водорода в ряду напряжений: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑), с основными и амфотерными оксидами (CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O), с основаниями (реакция нейтрализации: NaOH + HCl → NaCl + H₂O), с солями (если выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит).
Соли делятся на средние (Na₂SO₄, CaCO₃), кислые (NaHCO₃, NaHSO₄) и основные (Cu₂(OH)₂CO₃). Соли реагируют с кислотами, щелочами, другими солями (при образовании осадка или газа) и металлами по ряду напряжений.