Записывать диссоциацию электролитов и реакции ионного обмена в полном и сокращённом ионном виде.
Алгоритм ионного уравнения
От молекулярного к сокращённому
Чтобы записать сокращённое ионное уравнение: 1) составить молекулярное; 2) сильные растворимые электролиты расписать на ионы; 3) осадки (↓), газы (↑) и воду оставить целыми; 4) сократить одинаковые ионы.
Lesson notes
Электролиты и ионные уравнения
Электролиты — вещества, которые в растворе распадаются на ионы (диссоциируют). К электролитам относятся соли, кислоты и щёлочи. Сильные электролиты диссоциируют полностью (→), слабые — частично (⇌). Примеры диссоциации: NaCl → Na⁺ + Cl⁻; H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻; Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻.
Реакции ионного обмена протекают до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит (вода, NH₃·H₂O, H₂CO₃ и т. д.). Если ни одно из этих условий не выполняется, реакция обратима или не идёт.
Алгоритм составления ионного уравнения: 1) записать молекулярное уравнение; 2) расписать на ионы все сильные растворимые электролиты; 3) осадки (↓), газы (↑), воду и слабые электролиты оставить в молекулярном виде; 4) сократить одинаковые ионы в левой и правой частях — получится сокращённое ионное уравнение.
Пример: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Полное ионное: H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O. Сокращаем Na⁺ и Cl⁻. Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O. Это задание 23 ОГЭ.